化学篇：物质构成的奥秘专题复习

物质构成的奥秘是"双基"的重要组成部分，它是学习化学的理论基础和必不可少的工具，此部分内容比较抽象，需要同学们能够结合实例正确使用概念，理清它们的区别。

【考例】能闻到花香的原因是（）

A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成

【解析】用分子间有一定的间隔可解释物质的三态

变化、气体体积受压减小、物质的热胀冷缩及密度不同且能互溶的两种液体互溶后总体积减小等现象；用分子在不断运动可解释物质的挥发、物质的溶解及气体的扩

散（花香、酒香）等现象；由分子的构成是否发生变化，可

区别物理变化和化学变化。

在远处就能闻到花香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

【答案】C【考例】自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）

A．水的化学性质B．水分子间的间隔C．水的物理性质D．水分子的运动速率

【解析】水是由水分子构成的，液态水和固态水中水

分子的间隔相对较小，水分子运动的速率也相对较小，而气态水中水分子间的间隔相对较大，水分子运动的速率也相对较大，因此水发生三态变化，水分子本身没有发生变化，水的化学性质也没有发生改变，而水分子间的间隔、水分子的运动速率发生改变。水的存在状态属于水的物理性质，故水发生三态变化，水的物理性质也随之改变。

【答案】A【考例】从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A.酒不怕巷子深—— —分子在不断运动B.胀冷缩—— —分子的大小随温度的改变而改变C.轮胎打气—— —分子之间有间隔D.衣服在阳光下比在阴凉处干得快—— — 温度高，分子运动快

【解析】物质热胀冷缩时，分子的大小没有发生变

化，只是分子之间的间隔随温度的改变而改变，故B错

误。【答案】B//【考例】.原子是由居于原子中心的带 电的

和核外带 电的构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，但电性，因此原子 电性。

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和

核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构

成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电

荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【答案】正原子核 负 电子 相等 相反不显【考例】原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（）

A．不是所有的原子中都含有中子B．原子的种类在化学变化中发生改变C．原子的质量主要集中在原子核上D．相同种类的原子可能构成不同的分子

【解析】A、有的原子中不含有中子，例：氢原子中无

中子，故A正确；B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，原子的种类不会发生改变，故B错误；C、原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、相同种类的原子可能构成不同的分子，例：氧原子可以构成氧气分子，也可以构成臭氧分子，故D正确；故选B。

【答案】B【考例】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成

了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是

38，则这种锶原子的核外电子数为（）

A．38/B．50/C．88D．126

【解析】等量关系：核电荷数=核内质子数=核外

电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。

在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为38，

核外电子数也是38。【答案】A【考例】某原子的质量是2.57×10-26/Kg,/一个

碳原子的质量是1.93×10-26Kg,/该原子的相对原子

质量是（）

A.6g/B./16C.6D..57×10-26/Kg/12

【解析】相对原子质量计算公式：Ar=某种原子质

量÷一个碳原子的质量的1/12。相对原子质量只是一个比值，单位是“1”不写出），g”是质量单位，故A不正

确，C选项正确。【答案】C【考例】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）【解析】在原子中：核内质子数=核外电子总数；在

阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离

子。【答案】B【考例】下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在

元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：()氟元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____；()D图所示是一种原子，则X=_____；()A、B、C、D属于同种元素的粒子是_____/填序号）；()A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____/填序号）。

【解析】质子数决定元素种类；最外层电子数决定

粒子的化学性质；在原子中质子数等于电子数。

（1）在元素周期表的每一格中给出了一种元素的以下信息：左上角数字表示原子序数（即核内质子数），

右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，正下方数字表示相对原子质量。

（2）在原子中质子数等于电子数，根据

2+8+X=18，可知X=8。

（3）质子数相同的原子或离子属于同种元素。

（4）最外层电子数主要决定微粒的化学性质，B与

A最外层电子数相同，都是7个电子，二者的化学性质相似。

【答案】(1)19.0//20/(2)/8//(3)/B/C///(4)/B/【考例】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确

的是()A.子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大D.子、原子、离子都能直接构成物质

【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。

普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。

【答案】D【考例】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意

图．请回答下列问题：

（1）A 中x=____；A 粒子的化学式是

_____。

（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是

______。

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离

子的是_______填字母代号）。

【解析】（1）粒子核外第一层上有2个电子，则

x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S

2﹣。

（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电

子数=13，为铝原子。

（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子

数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。

【答案】（1）2///S

2﹣

（2）铝原子（3）AD【考例】科学家发现了一种质子数与氢原子相同，

但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法

中，正确的是（）

A.于一种新元素B.氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.氢元素不同类的原子

【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）

的一类原子的总称。

某原子和氢原子质子数相同，则该原子和氢原子都属于氢元素。也可以说是氢元素的另一种原子。

【答案】C【考例】下列说法中，正确的是______。

①决定元素周期表中原子序数的是—— — 核电荷数；②决定元素化学性质的是—— —原子的最外层电子数；③决定元素相对原子质量的是—— —质子数和中子数；④决定元素和原子种类的是—— — 电子数。

【解析】决定元素和原子种类的是—— — 核内质子数。【答案】①②③【考例】在宏观和微观之间建立联系是化学学科特

有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

（）

A.B.C.D.

【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于

20mL，因为分子之间有间隔，故A解释错误；B、碱具有通性，NaOH和CaOH）2化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是OH-，故B解释正确；C、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故解释C正确；D、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成氢分子和氧分子，故解释D正确。故选A。

【答案】A【考例】请写出下列描述中相关微粒的化学式：（1）大气平流层中臭氧分子的化学式_____；（2）常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式

______；

（3）引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式___。

【解析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，

后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；读法：一般是从后向前读。

（1）大气平流层中臭氧分子的化学式为O3；（2）硝酸根离子的化学式为NO3-；（3）一氧化碳能引起煤气中毒，一氧化碳分子的化

学式为CO。

【答案】（1）O3//2）NO3-///3）CO【考例】从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符

合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上。

（1）一种氧化物____；2）一种酸____；3）一种

碱____；4）一种盐____/。

【思路点拨】（1）氧化物是由两种元素组成的化合

物，其中一种是氧元素；2）酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；3）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；4）盐是指含有金属离子(或NH4+/)和酸根离子的化合物。

【解析】化学式的书写方法：正价在前，负价在后，先约简后十字交叉（原子个数标在元素符号的右下角）。

（1）钠与氧结合属于氧化物，因为钠显+1价，氧显

-2价，所以氧化钠为Na2O；氢与氧结合也属于氧化物，氢显+1价，氧显-2价，所以化学式为H2O，氮与氧结合也属于氧化物：氮显+5价，氧显-2价，所以化学式是N2O5

（2）酸是氢与酸根结合，所给元素中能组成硝酸

根，氢显+1价，硝酸根显-1价，所以化学式是HNO3

（3）碱是金属离子与氢氧根结合，由于钠显+1价，

氢氧根显-1价，所以化学式是NaOH；

（4）盐是指含有金属离子(或NH4

+/

/)和酸根离子的化合物，因为钠显+1价，硝酸根显-1价，所以化学式是NaNO3。

【答案】（1）Na2O（或H2O或N25（2）HNO3/（3）NaOH///4）NaNO3【考例】甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有

效。如图所示的达菲分子的结构图中，不能推断出达菲

的（）

A．组成元素B．颜色、气味C．化学式D．相对分子质量

【解析】化学式不能提供物质的物理性质。

【答案】B/【考例】有一种磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50％的橡胶与50％的金刚砂（主

要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显－4

价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（）。

A．SiC////B．Si2C3///C．Si3C2///D．SiC2/

【解析】根据化合价书写已知化合物的化学式，书写步骤可概括为：先排序（正价前，负价后）后标价，约最

简再交叉，写右下且检查。本题可采用"十字交叉法"，按上述方法书写。写法如下：约简为，原子个数为"1"时省略不写，则碳化硅的化学式为SiC。

【答案】A//【考例】请从H、C、O、Na四种元素中选择合适的

元素组成化合物，按要求填空：

〔1〕由三种元素组成，其水溶液的pH大于7的盐

的化学式_____、相对分子质量为_____；2〕由三种元素组成的有机物的化学式_____/只填一种〕、其相对分子质量为_____/。

【解析】（1）根据对显碱性盐的记忆和相对分子质

量的计算考虑：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，pH大于7。由于钠显+1价，碳酸根显-2价，所以化学式为Na2CO3；相对分子质量：23×2+12+16×3=106。

（2）根据有机物中一定含有碳元素（不能是碳的氧

化物、碳酸盐、碳酸等）和相对分子质量的计算考虑。由三种元素组成的有机物的化学式：C2H5OH(C2H6)，乙醇属于有机物，相对分子质量为：12×2+1×

5+16+1=46。

【答案】（1）Na2CO3//106////（2）C2H5OH(或C26O)///46【考例】L-多巴是一种药物，它可用于帕金森综合

征的治疗。对该药物的研究，使科学家们分别获得诺贝尔医学奖和诺贝尔化学奖，其化学式为C911O4N。下列

说法不正确的是（）

A.-多巴是由C、H、O、N四种元素组成的B.-多巴的1个分子中含有25个原子C.子中C∶H∶O∶N的质量比为108∶11∶64∶14///D．化学式中氧元素的质量分数为31.5％

【解析】由化学式C9H1O4N可知，该物质是由碳、

氢、氧、氮四种元素组成的，1个分子中含有25个原子，

分子中C∶H∶O∶N的质量比为（12×9）∶（1×11）∶（16×4）∶（1×14）=108∶11∶64∶14，该物质中氧元

素的质量分数为。

【答案】D///中考复习相关微视频学习：第一步：用手机扫描二维码下载学习A PP：第二步：发送短信“学生姓名、学校、手机号码”到15578251450免费获取中考复习相关微视频学习账号。

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