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海洋化学 多演变 数形结合巧分析

魏爽：济南育英中学化学教师，曾获山东省化学优质课评选一等奖、济南市化学教学改革先进个人、市中区教书育人先进个人，市中区教学能手。

海洋化学，分值在5分左右，涉及的考点有：以海水为原料进行的物质的制取（海水制镁、海水淡化、海水晒盐、海水制纯碱）；以纯碱为代表的盐的性质及应用；考察对溶解度、溶解度曲线的理解和应用。

海洋化学前两个考点命题多以考察酸碱盐之间的反应为目的，例如氨碱法制纯碱，从原理到原料以及反应过程的类型等各个方面进行考察，试题往往与生产实际相结合，题型多变。另外常见于选择题、开放性题及评价题等。

第三个考点的考察主要有以下几个方面：1.透彻理解溶解度的四要素。2.溶解度曲线主要掌握：①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；②比较不同物质溶解度的大小要指明相同温度时(或一定湿度范围内)；③知道各类曲线的交点的含义（在该温度下两类物质的溶解度相同，且溶液所处的状态是饱和的），进而知道在该点所示温度下，两类物质的饱和溶液溶质质量分数相等；④根据曲线的走势，采取一定方法实现该溶质的溶液饱和溶液与不饱和溶液相互转化（a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。），进而判断改变温度等方法后溶液溶质、溶剂、溶质质量分数的变化；⑤根据物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物分离提纯的方法，需要溶解度曲线“陡”的物质，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法，需要溶解度曲线“平缓”的物质，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法；⑥会通过比对坐标图中纵截距的长短，来比较温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少，这里的陷阱是各饱和溶液的质量要相同，不然没有可比性；⑦会判断“线外点”所对应的溶液的状态。数形结合，分析到位，这部分题目拿分不难。

推断题 找突破口 抓特殊物质性质

李立强：中学化学高级教师、山师大二附中化学教研组长，曾获全国初中化学竞赛园丁奖、济南市化学优质课二等奖、济南市骨干教师教学能力大赛二等奖，历下区教学能手。

从历年的中考题来看，物质推理题出现在理综试卷第43题，自2012年来分值均为7分，物质推理题的知识主要涉及初中化学内容中最为重要的酸、碱、盐、金属、氧化物的相互转化关系。近三年此题的平均难度系数为0.52，区分度较高，在化学中属于中难题。

一、做好物质推断题的关键：

1.熟练掌握几类重要物质相关的知识，近几年中考题主要集中围绕Fe、Mg等活泼金属，常见的酸HCl、H2SO4，常 见 的 碱 NaOH、 Ca(OH)2，常见的盐Na2CO3等碳酸盐、NH4Cl等铵盐，和金属氧化物CuO、Fe2O3等物质间的反应转化关系；

2.抓住几种常见特殊物质的性质，作为推理题的突破口：

⑴产生气体的反应：CO32-+ 2H +=H2O + CO2↑；NH4 ++ OH-=H2O+NH3↑（也常描述有刺激性气味或溶液可做化肥）；活泼金属+酸→盐+H2↑；

⑵有色的溶液：蓝色溶液—含有Cu2+；黄色溶液—含有Fe3+；浅绿色溶液—含有Fe2+；

⑶生成白色沉淀的反应：

难溶于酸的：Ba2++SO42-= BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓；

能 溶 于 酸 的 ： Ba2 ++ CO32-=BaCO3 ↓ ； Ca2 ++ CO32-=CaCO3 ↓ ； Mg2 ++ 2OH-=Mg(OH)2↓等；

⑷有色的沉淀；蓝色沉淀—Cu(OH)2；红褐色沉淀—Fe(OH) 3。

二、物质推断题的一般解题思路和注意事项：

1.一般首先分析现象中的气体与沉淀，找出产生这些现象的物质或者离子组合，确定原混合物中一定含有的成分。

2.一般最后分析溶液中成分，分析时要严谨仔细，不能仅从后面的现象来向前推导溶液成分，还要注意前面产生沉淀气体时也会有生成的物质在溶液中。

3.在流程中加入某种物质，有可能造成原有固体中成分无法判断。不确定的成分最后一定要代入整个流程，看是否会影响实验描述的现象。

4.实验方案设计要根据所加试剂后有可能出现的现象及结论，逐条进行描述。

（本版稿件由记者潘奕轩徐从芬整理）

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